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關于電位分析法電極介紹

點擊次數(shù):462 更新時間:2024-07-08

關于電位分析法的指示電極和參比電極介紹

電位分析法的基本原理是用兩支電極與待測溶液組成工作電池(原電池),通過測定該工作電池的工作電池的電動勢,設法求出待測物質(zhì)的含量。

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  組成工作電池的兩支電極分別稱作指示電極和參比電極。所謂指示電極,是指該電極的電極電位與待測物質(zhì)的含量有確定的函數(shù)關系,即ψ指示=f(a)(其中,a是待測物質(zhì)的活度)。所謂參比電極,是指該電極的電極電位與待測物質(zhì)的含量沒有關系,在測定過程中始終保持常數(shù),即ψ參比=常數(shù)。

 

  假如不考慮液接電位,用指示電極作正極、參比電極做負極,則工作電池的電動勢E與待測物質(zhì)含量的關系為

 

  E=ψ指示參比=f(a)-常數(shù)=F(a)

 

  測出工作電池的電動勢,按上式可設法求出待測物質(zhì)的含量。

 

  需要說明的是:已知電極充當指示電極還是參比電極并不是絕對的,同一支電極,在一些測定中可能充當指示電極,在另一些測定中也可能充當參比電極。從理論上而言,只要測定過程中該電極的電位與待測物質(zhì)的含量存在確定的函數(shù)關系,便可充當指示電極;該電極的電位與待測物質(zhì)的含量沒有關系并保持常數(shù),便可充當參比電極。


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